电解池的应用

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
⑴该泉水属于______硬水（填写“暂时”或“永久”）。
⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加___________后加____________，原因是___________________。
⑶目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca²⁺、Mg²⁺与交换树脂的________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指              （填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：                             ；

阴极区的现象是：                                     。

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法 在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下
有关离子完全沉淀的pH如下表
(1)写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式_________________
(2)还原+6价铬还可选用以下的_________试剂（填序号）。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为_______（填序号）；
A.Na₂O₂ B.Ba(OH)₂ C.Ca(OH)₂ D.NaOH
此时调节溶液的pH在____（填序号）范围最佳。
A.3～4 B.6～8 C.10 -11 D.12～14
★电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式_________________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是_______________。

用电解法测定阿伏加德罗常数
（1）方法如下：用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应式为：
阴极：________________，阳极：_______________；若电流强度为I（A），时间为t（s），在阴极上铜片的质量增加m（g），铜的摩尔质量为63.5g·mol^-1，已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10^-19C，则可求得阿佛加德罗常数为：（不用化简） N_A＝_______________
实验步骤：连好线路。取两块纯的紫铜片（3×5cm²）当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO₄溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H₂SO₄）。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO₄溶液中，电极之间的距离约为
1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量为13.4400g，这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流为100mA。通电1h，断开电路，取下阴、阳极。先用去离子水漂洗，再在上面滴几滴酒精，晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。
（2）根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为：_______________。（保留三位有效数字）
回答以下问题：
（3）电解完成后，取下电极，用去离子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的结果将偏_______（高、低、无影响）；
（4）电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是：_______________；
（5）电解过程中，为什么要维持电流恒定？_______________；
（6）电解后水洗，若未完全晾干就称量，结果将偏___________（高、低、无影响）。

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）4Na +O₂↑+2H₂O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOHFe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
[     ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH^- -2e^-==H₂↑+O₂↑
B．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢 气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的___（填正或负）极相连，氢气从____（选填A、 B、C或D）口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____（填阴离子或阳离子，不同）交换膜，N为____交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为___
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是___，转移的电子数为___。

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr₂O₇^2-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr₂O₇^2-以Cr(OH)₃形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)₃沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr₂O₇^2-含量达到国家规定的排放标准。
试回答：
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO₄·7H₂O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)₃]沉淀，其主要反应的化学方程式如下：
H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂ (SO₄)₃+7H₂O
现用上法处理1×10⁴ L含铬（+6价）78 mg·L^-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)，
试回答：
①处理后沉淀除Cr(OH)₃外，还有__ （用化学式来表示）。
②需用绿矾多少千克？____。

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr₂O₇^2-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr₂O₇^2-以Cr(OH)₃形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)₃沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr₂O₇^2-含量达到国家规定的排放标准。
试回答：
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO₄·7H₂O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)₃]沉淀，其主要反应的化学方程式如下：
H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂ (SO₄)₃+7H₂O
现用上法处理1×10⁴ L含铬（+6价）78 mg·L^-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)，
试回答：
①处理后沉淀除Cr(OH)₃外，还有__ （用化学式来表示）。
②需用绿矾多少千克？____。

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷 （能传递H⁺），实现了氨的电化学合成。该过程N₂和H₂的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是   [     ]
A．N₂在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．该过程的总反应式是N₂+3H₂2NH₃
D．阳极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺==2NH₃

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是
[     ]
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中[     ]
A．Na₂CO₃浓度减少                 
B．Na₂CO₃浓度增大
C．Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出  
D．Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出

2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
(2)加入H₂O₂的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。

2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
(2)加入H₂O₂的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．



（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和S

O

2-4

离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是______．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是______，在X极附近观察到的现象是______；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是______．电解NaCl溶液的离子方程式是______．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是______．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是______．

已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）

A． 实验室制O2	B． 配制稀硫酸溶液
C． 在铁制品上镀铜	D． 净化、精制淀粉胶体

下列实验装置、试剂选用或操作不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

下列说法正确的是（　　）

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）

A．

B．

C．

D．

下列实验装置的设计、试剂选用或操作正确的是（　　）

A． 除去NO中混有的NO2	B． 铁制品表面镀锌
C． 稀释浓硫酸	D． 制备少量O2

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）

A． 分离乙醇和醋酸钠的混合物

B． 配制100ml1.0mol/L硫酸

C． 铁制品镀铜

D． 实验室制备氨气

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A． 除去Cl2中的HCl	B． 电解制氯气和氢气
C． 实验室制氨气	D． 分离碘酒中的碘和酒精

Ⅰ．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答：
（1）X极上的电极反应式：______．在X极附近观察到的现象是______．
（2）Y电极上的电极反应式为______，检验该电极反应产物的方法是______．
Ⅱ．三峡大坝使万里长江变成黄金水道，但三峡船闸的防腐蚀是现实而又紧迫的任务，请你分析：
（1）船闸主要发生的是______腐蚀，并请写出腐蚀的电极反应式：
负极：______；正极：______．
（2）请你对三峡船闸的防腐蚀提出一项合理化建议：____________．

请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．



（1）A极发生的电极反应式是______，B极发生的电极反应式是______．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁：
①a电极材料为______，其电极反应式为______．
②电解液d可以是______（填编号）
A．纯水         B．NaCl 溶液       C．NaOH溶液         D．CuCl₂溶液
③液体c为苯，其作用是______；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是______．
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______．
A．改用稀硫酸做电解液               B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离            D．适当降低电解液温度．

下列说法正确的是（　　）

A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（　　）

A．Cu2+在A极被还原

B．溶液蓝色逐渐变浅

C．铜片连接A极，铁制品连接B极

D．A极和B极直接相连，铜片被氧化

电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B．溶液中Na+向铁电极方向移动

C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红

D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

有关下列四组实验描述正确的是（　　） 题型：顺义区二模难度：| 查看答案 A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成 B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成 C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c（Na+）＜c（CH3COO-） D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　） 题型：天河区一模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 A． 除去Cl2中的HCl B． 电解制氯气和氢气 C． 实验室制氨气 D． 分离碘酒中的碘和酒精 某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）． （1）写出装置甲中反应的离子方程式______．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接______，b连接______（填字母）． （2）①装置乙烧杯中液体的作用是______．A瓶内盛装的溶液最好是______（填字母）． a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液 ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是______． （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为______（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为______，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是______． 下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：0116 期末题难度：| 查看答案 题型：期末题难度：| 查看答案 题型：0110 期中题难度：| 查看答案 题型：0111 期中题难度：| 查看答案 题型：山东省期末题难度：| 查看答案 题型：0130 模拟题难度：| 查看答案 题型：山东省模拟题难度：| 查看答案 题型：同步题难度：| 查看答案 题型：同步题难度：| 查看答案 题型：0118 专项题难度：| 查看答案 题型：0107 期中题难度：| 查看答案 题型：同步题难度：| 查看答案 题型：高考真题难度：| 查看答案 题型：河北省模拟题难度：| 查看答案 题型：河北省模拟题难度：| 查看答案 题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案 题型：江苏模拟题难度：| 查看答案 题型：广东省模拟题难度：| 查看答案 最新试题 1(1)写出这五种元素的名称：A____，B____，C____， D____，E____。(2)写出AB2、CB2、AD 2（1）计算：17-8÷（-2）2+4×（-3）；（1）先化简，再求值：9x+6x2-3（x-x2），其中x=-1。 3选取两只同样健壮的小白鼠，一只放入密闭且有充足食物的容器中，另一只放入有相同食物的铁笼子里。过了几天以后，观察两只小白鼠 4下列叙述中，哪项不是静脉的特征A．与伴行的动脉相比，其管壁薄、弹性小、管腔大B．把血液从身体各部分送回心脏C．在三种血管 5下列做法有利于保护环境的是A．多植树造林B．随意丢弃废旧电池C．工厂废水直接排放 D．工业废气高空排放 6In order to separate loving parents from their freshman sons 7化简：（1）（2+3）（2-3）；             （2）9-425；（3）0.09+150.36；       8《水经注• 湘水》云：“秦灭楚，立长沙郡。” 长沙郡下设湘、罗、益阳、阴山、零陵、衡山、宋、桂阳等9县。从此，长沙开始纳 9铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。(1 10将二次函数y=x2-4x+5化成y=（x-h）2+k的形式，则y=______． 热门考点 1下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是（　　）A．折（zhē）腾翘（qiào）首惟妙惟肖（xiào）B．鸩（zhèn） 2城市化的进程大幅改变了原有的水文生态，学者在进行城市化、下水道普及率以及径流量的相关分析研究时，将三者之间关系归纳如右图 3【题文】温家宝总理谈辛亥百年时曾说：“今天最好的纪念孙中山先生的方式就是发扬其‘天下为公’精神”。“天下为公”原指天下是 4“外争主权，内惩国贼”口号所反映的历史事件与下面哪一条约的签订有因果联系？【选项】A．《凡尔赛和约》B．《四国条约》C． 5Eating _______ is bad for your health. Because you may be __ 6某地的东侧是东半球，西侧是西半球；北侧是温带，南侧有极昼、极夜现象，该地应位于 [     ]A、66.5°N，20°W 7如图，已知∠1=70°，要使AB∥CD，则须具备另一个条件[     ]A.∠2=70°B.∠2=100°C.∠2=11 8已知抛物线y=ax2+bx+c与x轴的两个交点的横坐标是-1，3，与y轴交点的纵坐标是-。（1）确定抛物线的表达式；（2 9255. The college entrance examination is drawing near and al 10在△ABC中，∠A=60°，b=1，s△ABC=3，则△ABC外接圆的半径R=______． 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A． 电解饱和食盐水 B． 铜锌原电池 C． 电镀银 D． 电解精练铜 下列描述中，不符合生产实际的是 [     ] A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止OH-移向阳极 D．在镀件上电镀锌，锌作阳极 某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。 （1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的___________极连接。写出通电时阴极的电极反应式_______________________。 （2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于________________。 A．以化合态形式沉积于阳极上 B．以游离态形式沉积于阴极上 C．以游离态形式沉积于电解池底部 D．以化合态形式沉积于电解池底部 （3）实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有_______________________。 用下图装置能达到粗铜精炼的目的。 （1）A烧杯是__________(填〝电解池〞或〝原电池〞)，B烧杯是___________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。 （2）其中B烧杯中应该盛_________溶液。 （3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：_________________，纯铜棒：_______________。 （4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程） 下列有关工业生产的叙述正确的是 [     ] A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 [     ] A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 下列说法正确的是 [     ] A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体 B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3．2g时，转移的电子数为0．1×6．02×1023 C．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1 D．C60的摩尔质量是720 高纯铜（纯度可达99．99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。 （1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称 （2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 __________（填化学式）。 （3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”） （4）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图。 ①结合上图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________ ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________________。 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 [     ] A．粗铜接电源负极 B．纯铜做阳极 C．杂质都将以单质形式淀沉到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 [     ] A．粗铜板作阳极 B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-＝Cu C．粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98% 利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是___________，阴极物质是___________，电解质溶液是 ___________。 下列叙述中正确的是 [     ] ①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀 ③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极 ④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 ⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H2O+O2－4e－=4OH－ A．①②④ B．①③④ C．①③④⑤ D．②④⑤ 电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。 （1）电镀时，须用镀层金属作_______极，镀件作______极，电镀液中含有____。 电镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。 （2）电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作________极，纯金属作____________极，电解液中含该金属的离子。 物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液 发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______ 、E______________ 、G________ ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____，阴极物质是_____，电解质溶液是___ ； （3）反应②的化学方程式是____； （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在 一定温度下，反应达到平衡，得到0. 12 mol D，则反应的平衡常数K= ______。 若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率____（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) [     ] A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+ B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C.阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu D.电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au 金属铜具有广泛的用途。粗铜中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等 杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+< Ni2+< Cu2+） [     ] A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+ B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2+ +2e-=Cu D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质有Ni、Ag 和Au 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 [     ] ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3．01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 下列说法正确的是 [     ] A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大 D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0，在任何条件下均能自发进行 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 [     ] A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥