题目
题型:不详难度:来源:
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S
O | 2-4 |
a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______.
(3)如图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒.实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是______,在X极附近观察到的现象是______;Y电极上的电极反应式是______,检验该电极反应产物的方法是______.电解NaCl溶液的离子方程式是______.
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是______.
(5)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是______.
答案
(2)加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-,故答案为:CO32-和OH-;
(3)和电源的负极相连的是电解池的阴极,该电极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑,氢离子浓度减小,所以碱性增强,酚酞变红,和电源的正极相连的是阳极,该机反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,氯气可以将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,根据两极上的电极反应可以得到总反应为:2Cl-+2H2O
| ||
故答案为:2H++2e-=H2↑;有无色气泡产生,溶液变红;2Cl--2e-=Cl2↑;将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有Cl2产生;2Cl-+2H2O
| ||
(4)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,发生的反应有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2,最终产物为氯化钙、氨气,其中氨气可再利用,
故答案为:NH3;
(5)pH 为11碳酸钠溶液中[H+]剩余?[OH-]水=10-14;[OH-]水=10-3mol/L,Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所得溶液pH=13,则此时水电离出的c(OH-)的值是10-13mol/L,所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是1×1010,故答案为:1×1010.
核心考点
试题【以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示.(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2-4离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)______.a.Na2】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:Ag++e-=Ag |
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5C |
C.实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋.若没有收集网袋,测量结果会偏高 |
D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连 |
A. 实验室制O2 | B. 配制稀硫酸溶液 |
C. 在铁制品上镀铜 | D. 净化、精制淀粉胶体 |
A. | B. | C. | D. |
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程 |
B.因部分电能转化为热能,电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 |
B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在 |
C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 |
D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理 |
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