在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中[ ]A．Na2CO3浓度减少 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：云南省同步题难度：来源：

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中[     ]
A．Na₂CO₃浓度减少
B．Na₂CO₃浓度增大
C．Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出
D．Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出

答案

核心考点

试题【在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中[ ]A．Na2CO3浓度减少】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
(2)加入H₂O₂的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

魔方格

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和S

2-4

离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是______．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是______，在X极附近观察到的现象是______；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是______．电解NaCl溶液的离子方程式是______．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是______．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是______．

题型：不详难度：| 查看答案

已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

魔方格

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag⁺+e^-=Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

题型：浙江模拟难度：| 查看答案

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．实验室制O₂	B．配制稀硫酸溶液
C．在铁制品上镀铜	D．净化、精制淀粉胶体

题型：不详难度：| 查看答案

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