题目
题型:同步题难度:来源:
试回答:
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52),
试回答:
①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。
②需用绿矾多少千克?____。
答案
(2)阳极:Fe-2e-=Fe2+
阴极:2H++2e-=H2↑
(3) Cr2O72- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +7H2O +6 Fe3+
(4)电解过程中,由于H+放电,因而破坏了水的电离平衡,导致溶液中c( OH-)>c(H+),因而废水 由酸性变为碱性
(5)①Fe(OH)3和CaSO4·2H2O
②12. 51 kg
核心考点
试题【六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.可选用铁作为阳极材料
C.该过程的总反应式是N2+3H22NH3
D.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
B.Na2CO3浓度增大
C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出
D.Na2CO3浓度不变,并有晶体析出
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH=8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
____Na2Cr2O7+____SO2+_______ = ___ Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH=8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
____Na2Cr2O7+____SO2+_______ = ___ Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
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