下列有关工业生产的叙述正确的是[ ]A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0111 期中题难度：来源：

下列有关工业生产的叙述正确的是[ ]

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

答案

核心考点

试题【下列有关工业生产的叙述正确的是[ ]A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 [ ]
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

题型：山东省期末题难度：| 查看答案

下列说法正确的是[ ]
A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO₂、CH₄等是常见的温室气体
B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3．2g时，转移的电子数为0．1×6．02×10²³C．已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1
D．C₆₀的摩尔质量是720

题型：0130 模拟题难度：| 查看答案

高纯铜（纯度可达99．99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
（1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称

（2）已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
__________（填化学式）。
（3）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

2PbSO₄+2H₂O，在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（4）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图。

①结合上图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)₂]、Ksp[Ni(OH)₂]、Ksp[Fe(OH)₂]由大到小的顺序为__________________________
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu²⁺、Fe³⁺和Ni²⁺沉淀的先后顺序依次为____________________。

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火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 [ ]
A．粗铜接电源负极
B．纯铜做阳极
C．杂质都将以单质形式淀沉到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol

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下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 [ ]
A．粗铜板作阳极
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²⁺＋2e^-＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%

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