题目
题型:同步题难度:来源:
⑴该泉水属于______硬水(填写“暂时”或“永久”)。
⑵若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加___________后加____________,原因是___________________。
⑶目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
⑷岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:
答案
⑵纯碱;石灰;过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
⑶H+ ;强碱
⑷ ① B
② Cl-+2e- = Cl2↑ 电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。
核心考点
试题【南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
★还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下
(2)还原+6价铬还可选用以下的_________试剂(填序号)。
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为_______(填序号);
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH在____(填序号)范围最佳。
A.3~4 B.6~8 C.10 -11 D.12~14
★电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(4)写出阴极的电极反应式_________________。
(5)电解法中加入氯化钠的作用是_______________。
(1)方法如下:用两块铜片做阴极和阳极,以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应式为:
阴极:________________,阳极:_______________;若电流强度为I(A),时间为t(s),在阴极上铜片的质量增加m(g),铜的摩尔质量为63.5g·mol-1,已知一个1价离子所带电量(即1个电子的电荷)是1.60×10-19C,则可求得阿佛加德罗常数为:(不用化简) NA=_______________
实验步骤:连好线路。取两块纯的紫铜片(3×5cm2)当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液(每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4)。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中,电极之间的距离约为
1.5cm,控制直流电压为10V,电阻为90~100Ω。接通电路,再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后,断开电路,取下电极,将两块铜片冲洗,擦干后,用“零”号砂纸擦去表面氧化物,然后用去离子水洗净,并在一块铜片上滴几滴酒精,晾干后,在分析天平上称出其质量为13.4400g,这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。重新装好电极后,接通线路,同时开动秒表,并准确记录电流强度,在电解过程中,随时调节电阻维持电流为100mA。通电1h,断开电路,取下阴、阳极。先用去离子水漂洗,再在上面滴几滴酒精,晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。
(2)根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为:_______________。(保留三位有效数字)
回答以下问题:
(3)电解完成后,取下电极,用去离子水漂洗的目的是:_______________,如果不漂洗,最后的结果将偏_______(高、低、无影响);
(4)电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是:_______________;
(5)电解过程中,为什么要维持电流恒定?_______________;
(6)电解后水洗,若未完全晾干就称量,结果将偏___________(高、低、无影响)。
B.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极
(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为____(填阴离子或阳离子,不同)交换膜,N为____交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为___
(4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是___,转移的电子数为___。
试回答:
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52),
试回答:
①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。
②需用绿矾多少千克?____。
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