题目
题型：不详难度：来源：
（1）A极发生的电极反应式是______，B极发生的电极反应式是______．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______．
答案
电解饱和食盐水时，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在阴极即A极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以在阳极上即B极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，因为氢气的密度小于水的，所以要采用向下排水法收集，即短导管为进气管，长导管为出水管，所以连接顺序为A→G→F；因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H；
B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气的密度小于碘化钾溶液的密度，所以长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，直接排空污染大气，且氯气和碱反应生成无毒物质，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C．．
故答案为：A→G→F→H；B→D→E→C．．
（3）因为Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到的现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色．
故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色．
（4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.0448L 0.004mol
C=
| n |
| V |
| 0.004mol |
| 0.05L |
故答案为：0.08mol/L
核心考点
试题【请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．（1）A极发生的电极反应式是______，B极发生的电极反应式是_____】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁：
①a电极材料为______，其电极反应式为______．
②电解液d可以是______（填编号）
A．纯水 B．NaCl 溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是______；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是______．
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______．
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两电极间距离 D．适当降低电解液温度．
| A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 |
| B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 |
| C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 |
| D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
| A．Cu2+在A极被还原 |
| B．溶液蓝色逐渐变浅 |
| C．铜片连接A极，铁制品连接B极 |
| D．A极和B极直接相连，铜片被氧化 |
