题目
题型:模拟题难度:来源:
B.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极
答案
核心考点
试题【早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔)4Na +O2↑+2H2O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe +4】;主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为____(填阴离子或阳离子,不同)交换膜,N为____交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为___
(4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是___,转移的电子数为___。
试回答:
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52),
试回答:
①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。
②需用绿矾多少千克?____。
试回答:
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52),
试回答:
①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。
②需用绿矾多少千克?____。
B.可选用铁作为阳极材料
C.该过程的总反应式是N2+3H22NH3
D.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
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