题目
题型:不详难度:来源:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.
答案
则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
98 |
y |
2 |
0.2g |
解得x=6.5g,y=9.8g
则ω(Cu)%=
20g-xg |
20g |
20g-6.5g |
20g |
答:该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;
(2)由50g稀硫酸中含有硫酸9.8g,则
ω(H2SO4)%=
9.8g |
50g |
答:稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为19.6%.
核心考点
试题【商店门牌上装潢的鎏金大字,金光灿烂,似金非金,不少是由黄铜质料做的.我国古代南北朝时期就能铸造黄铜.黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电子零件及日常用品.为】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾和氧气.现把14.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热.反应完全后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为10.0g.试求:
(1)生成氧气的质量.
(2)原混合物中氯酸钾的质量.
(3)请你分析随着反应的进行,大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因______;反应完全后,固体混合物中二氧化锰的质量分数为______(精确到千分位).
(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少?______
(2)反应前盐酸中溶质的质量分数是多少?______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______.
4KMn04+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.现取某装修后的室内空气1L(即0.001m3),恰好与溶质的质量分数为1.58×10-7.(即O.0000158%)的40g高锰酸钾溶液完全反应.试通过计算说明该居室内空气中的甲醛的含量是否符合国家标准.
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
试计算:(1)混合物中氢氧化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
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