化学方程式

某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
（1）上表中m的数值 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H₂SO₄,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H₂SO₄,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H₂的质量为0.3g。(Fe +H₂SO₄ ===FeSO₄ +H₂↑) 试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢?
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

实验室中制取8.8g二氧化碳，需多少克含杂质20％的石灰石跟适量的盐酸完全反应（杂质不与盐酸反应）。

实验室现需要6.72L纯净的氧气（在标准状况下，氧气的密度是1.429g／L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰。下表为该同学实验的有关数据：
求：（1）该同学总共收集到多少克氧气？
（2）最多能回收到多少克二氧化锰。

10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾的质量为[     ]
A．0.8g
B．10g
C．7.9g
D．8.5g

把100g大理石（杂质不参加反应）高温煅烧一段时间，固体质量减轻22g，把剩下的固体加入到过量的稀盐酸中，又产生气体11g，求此大理石中碳酸钙的质量分数。

有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为 [     ]
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．无法判断

将a g含一定量杂质（杂质不与酸反应）的金属镁投入100 g稀盐酸中：
（1）若金属镁完全反应，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据的名称是                      。
（2）若金属镁有剩余，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据（n）的名称是                    ；写出计算生成H₂质量的过程（必须含n）：

完成下列研究性学习的有关内容；探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
［研究方案］先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
（1）［解决问题］实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请你完成下表：

  
（2）［继续研究］为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80g水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）。

天平两边的托盘上分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是[     ]
A．5.6克
B．5.3克
C．3.2克
D．3.1克

某化工厂用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀，过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。求：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数。

用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0.56L氧气(标 准状况下氧气的密度为1.429g／L)，试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少?
（2）反应后试管里剩余什么物质?各多少g?

玻璃管中有mgCuO，将其先通一会儿CO再加热，当大部分变红时停止加热并同时停止通CO气体，在空气中冷却后残留物质为ng，反应中共用去wgCO，生成agCO₂，则最终得到的Cu 为 [     ]
A. 4(m-n)g
B. 16wg/7
C. 16wg/11
D. 4mg/5

有一农民从市场买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度（即K₂SO₄的质量分数）是否符合标准。技术人员称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应。过滤. 洗涤. 烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaCl₂溶液反应）

某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是

[     ]

A. CH₄
B. CO和H₂的混合气体
C. C₂H₂
D. CH₄和CO的混合气体

有一包不纯的CaCO₃样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO₂,则所混杂质可能是 [     ]
A. MgCO₃
B. Na₂CO₃
C. K₂CO₃
D. KHCO₃

我国有一些的古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。某学习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H₂O. HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：

①该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M。你由表中数据推测，M = _______g。
②反应生成CO₂的总质量为         g。
③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO₂质量与反应时间关系的曲线。前3min 生成CO₂的质量为 ______ g 。
④该旧墙灰中CO₃^2-离子的质量分数为______ 。

某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量 [     ]
A．偏高
B．偏低
C．不变
D．无法比较

若取质量均为mg镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应均产生0.2g氢气。可推断出：
①充分反应后，一定有剩余的金属是              ；
②m的取值范围为________，反应中消耗掉金属镁的质量为________；
③硫酸中H₂SO₄质量分数为_______ 。

用锌片与稀硫酸反应，六个实验结果记录如下：
（1）将第二. 第五次产生硫酸锌的质量填于下表相应的括号内；
（2）在图上画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
（3）若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，求剩余固体的质量。
（4）求稀硫酸的质量分数。（注意：本题结果均取整数）

    

某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应。若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na⁺与Cl⁺的数量比为            。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl₂的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

以Zn. CuO. H₂SO₄为原料，当用两种不同的方法制备相同质量的Cu时，若实验操作没有失误，则下列有关判断中不符合实际的是 [     ]
A. 两种方法消耗相等质量的Zn
B. 两种方法消耗不等质量的H₂SO₄
C. 两种方法消耗相等质量的CuO
D. 两种方法生成不等质量的ZnSO₄

空气中含有的少量臭氧(O₃)可以起到消毒. ***菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：
臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地空气中臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg)恰好完全反应：（2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI ）
(1)O₃与KI溶液反应的化学方程式是__________________________________；
(2)通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。

把两种金属的混合物6g，放入足量的稀盐酸中完全反应后，结果生成0.2gH₂，则混合物的成分不可能是 [     ]
A. Fe和Cu
B. Mg和Fe
C. Zn和Fe
D. Al和Cu

乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C₂H₅OH+5O₂2CO+2CO₂+6H₂O ， 假设得到燃烧产物CO. CO₂. H₂O 的总质量为13.8g，其中H₂O为5.4g，则产物中CO的质量是 [     ]
A. 0.70g
B. 6.53g
C. 8.4g
D. 不确定

下列三种物质：①葡萄糖（C₆H₁₂O₆）②甲醛（HCHO）③葡萄糖和甲醛的混合物。等质量的三种物质完全燃烧后，各自生成的二氧化碳的质量关系为 [     ]
A. ①=②=③
B. ①＞②＞③
C. ①＜②＜③
D. ①=②，与③的关系无法确定

将一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器中，引燃，发生了以下反应： 8CH₃OH+xO₂====mCO₂+nCO+16H₂O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6g。 求：
（1）化学计量数m与n的和；
（2）生成CO₂的质量；
（3）化学计量数x的值。

在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为              。

某学习小组用图示装置测定黄铜屑(锌铜合金)的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H₂O逸出)；

(1)反应生成H₂的总质量为              g。
(2)若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是               ；
(3)若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数(写出计算过程)。

现有Na₂CO₃和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
(1)原固体混合物中Na₂CO₃的质量;
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数?

硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2克气体。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多少？

以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01） [题目] 已知: 2KClO₃2KCl + 3O₂↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到算式：（10g + 2g -7.2g），该算式所得结果是         （填化学式）的质量，反应中生成KCl 的质量是多少？
（2）小思依据上述计算结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是                    。

下图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业（工业盐） 盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验： ①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。 ②实际测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，
求： (1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？
(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?

在天平的两个托盘上分别放等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀H₂SO₄，往左烧杯里加入0.44克CaO，要是天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是 [     ]
A. 0.48g Mg粉
B. 1.00g CaCO₃
C. 2gMgCO₃
D. 0.44gCu、Al混合粉末

将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g。求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据上图曲线可以判断在实验中是向           （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加            溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到           现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。

甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 计算：
（1）金属混合物铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸的质量分数。  

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 (杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
请计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳            g；
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1）

镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N₂===Mg₃N₂，2Mg+O₂===2MgO 则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为[     ]
A．等于33.3 g
B．等于40 g
C．33.3 g～40 g
D．小于33.3 g或大于40 g

某化学兴趣小组在进行氧气的性质实验时，需要4瓶氧气(密度为1.429g/L)，每瓶氧气体积为0.25L。现用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气(反应的化学方程式： )试求：
(1)氧气的总质量。
(2)过氧化氢质量。
(3)含过氧化氢5%的溶液质量。

钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl），生理盐水中除NaCl外不含与AgNO₃溶液反应的其它物质。 某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250mL，加入足量的AgNO₃溶液，充分反应最终得到1.435g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准（NaCl的质量分数为0.9％，密度约为1g／mL）。

在一密闭容器中，一定质量的单质碳在一定质量的氧气中燃烧生成1.4g一氧化碳和8.8g二氧化碳，则反应中被消耗的单质碳与氧气的质量分别为        g和         g。

（1）质量相等、溶质的质量分数也相同的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属镁反应，         反应产生的气体多。
（2）等质量的锌和铁分别与足量的、质量相等的、溶质的质量分数也相同的稀盐酸反应，锌、铁全部溶解。金属          反应产生的气体多；投入金属          的稀盐酸中，HCl一定有剩余。

将6g大理石（主要成分为碳酸钙，其余杂质不溶于水也不与盐酸反应）投入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成2.2g气体。试计算：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。（NaOH + HCl == NaCl + H₂O ）

氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请写出电解水的化学方程式，并计算要获得20g氢气至少需要电解多少克水？

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：
（1）不再进行第五次实验记录的原因是                    。
（2）完全反应后产生氧气的质量                   g。
（3）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程，结果保留一位小数。）

将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中，加热制取氧气。充分反应后，大试管中的固体残留物的质量为9.45g。计算：
（1）反应生成的氧气的体积为多少升（此时32g氧气的体积为22.4L）？
（2）大试管中的固体残留物里，二氧化锰的质量为多少克？
（3）原14.25g混合物中，氯酸钾的质量分数为多少（精确到1%）？

①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH           kg。
②石化厂进行了技术改造，改用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费?
NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表：