题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少?______
(2)反应前盐酸中溶质的质量分数是多少?______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______.
答案
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x,纯净的盐酸为y,生成氯化钠为z,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 8.8g
106 |
x |
73 |
y |
117 |
z |
44 |
8.8 |
x=21.2g
y=14.6g
z=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2克,
盐酸质量分数为:
14.6 |
125 |
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克,
所以生成后的溶质为:12.6+23.4=36克,
溶质质量分数为:
36 |
150 |
故答案为:
(1)21.2g (2)11.68% (3)24%
核心考点
试题【将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中,恰好完全反应,得溶液150g(不饱和).求:(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少?______(2)反应前】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
4KMn04+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.现取某装修后的室内空气1L(即0.001m3),恰好与溶质的质量分数为1.58×10-7.(即O.0000158%)的40g高锰酸钾溶液完全反应.试通过计算说明该居室内空气中的甲醛的含量是否符合国家标准.
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
试计算:(1)混合物中氢氧化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
(1)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少?
(2)若将反应后剩余的固体溶于85.1g水中,经过滤后的溶液中溶质的质量分数为多少?(已知二氧化锰不溶于水,假设操作中无物质损失).
(3)若要将上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则还需加该溶质的质量为多少?(计算结果精确到0.1)
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