题目
题型:不详难度:来源:
试计算:(1)混合物中氢氧化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
答案
设原混合物中氢氧化钡的质量为x,生成的氢氧化钠质量为y
Ba(OH)2+Na2S04═BaS04↓+2NaOH
171 233 80
x 23.3g y
171 |
233 |
X |
23.3g |
233 |
80 |
23.3g |
Y |
(1)混合物中氢氧化钠的质量为21.1g-17.1g=4g;
(2)所得滤液中溶质的质量分数为
4g+8g |
523.3g+100g-23.3g |
答:(1)混合物中氢氧化钠的质量4g;(2)所得滤液中溶质的质量分数为20%.
核心考点
试题【称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物,配成523.3g溶液,然后向其中加入100g硫酸钠溶液,恰好完全反应;经过滤后,得到滤液和沉淀;小心烘干沉淀,得到固】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少?
(2)若将反应后剩余的固体溶于85.1g水中,经过滤后的溶液中溶质的质量分数为多少?(已知二氧化锰不溶于水,假设操作中无物质损失).
(3)若要将上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则还需加该溶质的质量为多少?(计算结果精确到0.1)
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液的质量.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20).若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,试计算,吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5)
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