题目
题型:临沂难度:来源:
氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快分解生成氯化钾和氧气.现把14.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热.反应完全后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为10.0g.试求:
(1)生成氧气的质量.
(2)原混合物中氯酸钾的质量.
(3)请你分析随着反应的进行,大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因______;反应完全后,固体混合物中二氧化锰的质量分数为______(精确到千分位).
答案
(2)设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量是x,
2KClO3
| ||
△ |
245 96
x 4.8g
245 |
x |
96 |
4.8g |
x=12.25g
(3)因为化学反应前后催化剂(二氧化锰)的质量保持不变.而随着反应的进行固体的质量会不断减少,所以大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大;
所以二氧化锰的质量=14.8g-12.25g=2.55g.所以
2.55g |
10g |
故答案为:(1)生成氧气的质量为4.8 g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为12.25 g
(3)大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大;原因是随着反应的进行,二氧化锰固体的质量不变,而氯酸钾分解产生的氧气逐渐放出,致使大试管内固体质量逐渐减小;25.5%;
核心考点
试题【除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外,在实验室里还常常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气.氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快分解生成】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中碳酸钠的质量是多少?______
(2)反应前盐酸中溶质的质量分数是多少?______
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______.
4KMn04+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.现取某装修后的室内空气1L(即0.001m3),恰好与溶质的质量分数为1.58×10-7.(即O.0000158%)的40g高锰酸钾溶液完全反应.试通过计算说明该居室内空气中的甲醛的含量是否符合国家标准.
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少?其纯度为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
试计算:(1)混合物中氢氧化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量分数.
(1)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少?
(2)若将反应后剩余的固体溶于85.1g水中,经过滤后的溶液中溶质的质量分数为多少?(已知二氧化锰不溶于水,假设操作中无物质损失).
(3)若要将上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则还需加该溶质的质量为多少?(计算结果精确到0.1)
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