题目

题型：不详难度：来源：

（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）已知H₂的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol^-1．现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．______．

答案

（1）由1gCH₃OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH₃OH燃烧放热19，93×32×2=1275.52kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.52kJ/mol，
故答案为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.52kJ/mol；
（2）已知H₂的燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1，热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol，；
CO的燃烧热△H=-282.8kJ•mol^-1．热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8KJ/mol；现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况）物质的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水物质的量为1mol，放热为285.58KJ，则一氧化碳燃烧放热=710.0kJ-285.58KJ=424.42KJ，依据热化学方程式计算得到一氧化碳物质的量=1mol×

424，42KJ

282.8KJ

=1.5mol，一氧化碳的体积分数即为物质的量的分数=

1.5mol

3mol

×100%=50%；
故答案为：50%