已知一定条件下,CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,该反应为______反应(填“吸热”或“放热”),反应的热化学方程式为:______.
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图象分析,反应物能量高于生成物,依据能量守恒,反应是放热反应,反应焓变为41KJ/mol;反应的热化学方程式为:CO(g)+H2O (g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=-41kJ/mol 故答案为:放热CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=-41kJ/mol; |
核心考点
试题【已知一定条件下,CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,该反应为______反应(填“吸热”或“放热”),反应的热化学方程式】;主要考察你对
热化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时,要吸收26.48kJ热量. (1)请写出以上过程的热化学方程式:______. (2)1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量,则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量. (3)若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气,充分反应后,所吸收的热量将______(填“大于”、“小于”或“等于”)26.48kJ. |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | B.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2,则△H2>△H1 | C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol | 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( ) |
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