一定质量10%的A溶液和一定质量10%的NaOH溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀B，过滤，干燥后称重B为9.8g，化学方程式为A+2NaOH=B↓+Na2SO4（已配平）
（1）A和B的相对分子质量之差为______
（2）求滤出B后所得溶液中Na2SO4的质量分数．（计算结果保留一位小数） |
（1）由于B是蓝色沉淀，所以B是氢氧化铜，依据复分解反应的反应特点可知A是硫酸铜，所以该反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以A和B的相对分子质量之差为（1）（64+32+16×4）-[64+（1+16）×2]=62
（2）设：生成硫酸钠质量为x，硫酸铜溶液的质量为y，氢氧化钠溶液质量为z．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
10%y 10%z 9.8g x
===
x=14.2g y=160g z=80g
硫酸钠的质量分数：×100%=6.2%
故答案为：（1）62；（2）答：滤出B后所得溶液中Na2SO4的质量分数6.2% |
核心考点
试题【一定质量10%的A溶液和一定质量10%的NaOH溶液恰好完全反应，生成蓝色沉淀B，过滤，干燥后称重B为9.8g，化学方程式为A+2NaOH=B↓+Na2SO4（】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
2008年北京奥运会声“鸟巢”在建设中使用了大量的钢铁．某钢铁集团公司曾承担1000t钢铁的生产任务，若该公司用含Fe2O3 80%的赤铁矿石来生产这批钢铁，请回答：
（1）写出炼铁高炉内一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式：______
（2）该赤铁矿中铁的质量分数是______．
（3）从高炉出来的产品为生铁，还必须炼制成含碳量比生铁（填“低”或“高”）______的钢．
（4）通过计算说明该公司理论上生产这批产品需该赤铁矿多少吨？（计算时不考虑钢铁中的其它成分） |
将碳酸钠、氯化钠的混合物12.5g完全溶于100g蒸馏水中，再加入向107.2g氯化钡溶液，恰好完全反应后，过滤，洗涤烘干不溶物，称量得其质量为19.7g．计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）． |
空气中含有的少量臭氧（O3）可以起到消毒、***菌作用，但臭氧过量对人体有害．我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下表所示：
| 浓度限值（mg/m3） | | 一级标准0.12 | 二级标准0.16 | 三级标准0.20 | | 工业上常用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温下反应炼铁，反应的化学方程式为______．在实验室进行这一反应时，尾气中的有害气体可采用______的方法除去．某炼铁厂每天生产含铁95%的生铁70t，则该厂每天至少需用含杂质为20%的赤铁矿（结果取整数）______吨． | 为了测定某失去部分结晶水的碳酸钠晶体（化学式为Na2CO3•xH2O）中的x值，化学小组的同学取该晶体在某容器中加热，至不含结晶水，（化学方程式为：NaCO3•xH2ONa2CO3+xH2O），测得数据见表．
| 物质 | 质量/g | | 容器 | 19.5 | | 容器和碳酸钠晶体 | 31.9 | | 容器和碳酸钠 | 30.1 |
|
|
