题目
题型：不详难度：来源：
（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．
答案
故答案为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol；②I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
依据盖斯定律②-①得到：I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要放热，放出热量9.48kJ，
故答案为：放出；9.48kJ；
（3）反应是可逆反应不能进行彻底，若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将小于26.48kJ，故答案为：小于．
核心考点
试题【已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．（1）请写出以上过程的热化学方程式：______．（2）1mol固态碘完全升华】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1 |
| C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol |
| 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ） |
FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1