题目
题型:不详难度:来源:
A.吸热反应 | B.放热反应 | C.氧化还原反应 | D.非氧化还原反应 |
答案
解析
核心考点
举一反三
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参加化学反应 |
C | 将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨,烧杯壁温度降低 | 该反应为吸热反应 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g), 把容积缩小一倍 | 正反应速率加快,逆反应速率不变 |
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 |
B.已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
________________________________________________________________
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1 |
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518kJ·mol-1 |
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ·mol-1 |
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40kJ·mol-1 |
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ;
(3)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是______(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ;
(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 、正极的反应式为 。
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