题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A.可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 |
B.取11.7 g NaCl固体于烧杯中,加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm3)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液 |
C.测定溶液的酸碱性时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测 |
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等 |
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球伸入液面下 |
C.可用酒精萃取碘水中的碘 |
D.苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热条件下溶解后再加少量蒸馏水 |
①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应立即停止加热
②给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人
③分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
④检查容量瓶是否漏水的方法是:向容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不 漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水
⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量
⑦酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用湿布盖上
⑧稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中
A.①③④⑥⑧ | B.①④⑤⑥⑦ | C.②③④⑤⑦ | D.②③⑤⑥⑧ |
A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶 液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀 |
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2,加热,若有红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解 |
C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水 |
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,说明已达滴定终点 |
图A中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为m mL,若m>n,则所使用的仪器是 (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 | |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 | C.用蒸馏水洗干净滴定管。 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填): 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是: 。
③在G操作中如何确定终? 。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ,原因是 。
⑤假设操作均正确,标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) mol·L—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10-5,一水合氨的电离常数为1.8×10-5。在少量Mg(OH)2悬浊液中,滴加适量饱和NH4Cl溶液,固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡:
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。
而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH-生成了弱电解质NH3·H2O,使c(OH-)减小,平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点:
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