在298k时,1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ,写出它的热化学方程式:______. |
在298k时,1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ,16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量364.8kJ,反应的热化学方程式为: CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-364.8kJ/mol 故答案为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-364.8kJ/mol; |
核心考点
试题【在298k时,1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ,写出它的热化学方程式:______.】;主要考察你对
热化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | B.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 | C.该反应的化学能可以转化为电能 | D.反应物的总能量高于生成物的总能量 | 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | B.已知H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 | C.HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(oH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | D.已知I2(g)+H2(g)═2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)═2HI(g)△H2;则△H1<△H2 | 根据以下事实,回答下列问题 (1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1该热化学反应方程式的意义是______. (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2和液态水时放热.22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______. (3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为: ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,则C(s)与H2(g)、O2(g)反应生成CH3COOH(l)在该条件下的热化学方程式为______. (4)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______. | 在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是( ) |
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