某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克，放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应，生成气体4.4克，计算：（1）原混合物中氢氧化镁的质量．（2）反应后所得溶液中 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克，放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应，生成气体4.4克，计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）设原混合物中MgCO₃的质量为x，与盐酸反应生成MgCl₂的质量为y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84　　　　　95　　 44
x　　　　　 y　　　4.4g

4.4g

x=8.4g

4.4g

y=9.5g
则氢氧化镁质量为14.2g-8.4g=5.8g
（2）设Mg（OH）₂与盐酸反应生成MgCl₂的质量为z
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58　　　　 95
5.8g z

5.8g

z=9.5g
∴反应后所得溶液的质量=14.2g+90.2g-4.4g=100g
∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=

19g

100g

×100%═19%
答：（1）原混合物中氢氧化镁的质量是5.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是19%．

核心考点

试题【某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克，放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应，生成气体4.4克，计算：（1）原混合物中氢氧化镁的质量．（2）反应后所得溶液中】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃，101kPa条件下，将15LO₂通入10LCO和H₂的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）=______L，V（H₂）=______L．
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）：V（H₂）=______：______．
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是______．

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在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的固体粉末，使之充分反应，如图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系．请计算：
（1）若加入盐酸为140mL，加入粉末为67.5g，产生气体的质量；
（2）若加入盐酸为180mL，加入粉末仍为67.5g，产生气体的质量．

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已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种．取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）推断在该溶液中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______．
（2）计算原溶液中一种溶质的质量分数．

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将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol•L^-1硫酸中，再加入cmL0.1mol•L^-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（　　）

A．

(b-c)

125a

×100%

B．

b-2c

125a

×100%

C．

b-c

250a

×100%

D．

8b-8c

×100%

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一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.10mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度为（　　）
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸、②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.2400

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