题目
题型:不详难度:来源:
(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水,其作用是 ;A中反应开始后,加热B之前的实验操作是 ,加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是 ;C中试剂是 ,D的作用是 。
(3)为了进行氨的催化氧化实验,若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ;装置B中可能发生反应的化学方程式为: 。
答案
(1)吸收氢气中的HCl(1分)(填“除去HCl”等合理答案可得分,填“除杂”不得分。) 检验氢气纯度(1分)(填“验纯H2”等合理答案可得分) 固体粉末由黑变红(2分)(填“固体变红”等合理答案可得分) H2+CuO Cu+H2O(2分)(化学式写错、未配平均不得分。条件漏写扣1分。)
(2)浓盐酸(1分)(填“盐酸”可得分) 浓硫酸(1分) 吸收氯气以免污染环境(2分)(填“除去氯气”等合理答案可得分。)
(3)ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) (2分);
4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(化学式写错、未正确配平不得分,条件漏写扣1分,多写“2NO+O2=2NO2”不扣分)
解析
(1)氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O,很明显CD装置均为除杂装置,由于盐酸易挥发,故氢气中有两种气体杂质:水蒸气及HCl;故用水来吸收HCl,再用干燥管D来干燥氢气,进而还原CuO
由于氢气可燃,故在还原之前必须验纯;
黑色的氧化铜粉末被还原为黑色的金属铜
(2)常温下高锰酸钾可将浓盐酸氧化为氯气:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
而C瓶中可装浓硫酸以干燥氯气;B管中分别放置干燥、湿润的有色布条;D中可加入碱石灰,以吸收氯气,防止污染空气
(3)Na2O2粉末与水生成氧气:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,混合气体氨气及氧气经D装置干燥后进入B管中进行催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O,最后再用碱液吸收NO或NO2等有毒气体,故装置的连接顺序为ADBC
核心考点
试题【(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2 | B.NH3 | C.HCl | D.O2 |
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式为 .
(2)装置B中仪器的名称是 ;装置E的作用是 .
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式 .
(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数
常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉 g.
请回答下列问题:
(1)确定锌镀层被除去的标志是 ;
计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是 (填编号)。
a.锌的密度ρ(g/cm3) b.镀锌铁片质量m 1(g) c.纯铁片质量m 2(g)
d.镀锌铁片面积S(cm2) e.镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量。
(3)A物质可以为 (填编号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘***原因是 。
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是 (填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象
A.加热NaHCO3固体制CO2 |
B.Cu和稀HNO3反应制NO |
C.NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3 |
D.Cu和浓HNO3反应制NO2 |
(1)该反应装置中仪器A的名称为 。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉,而装在左侧分液漏斗中的液体药品是 。
(2)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从 口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下,其原因 是 ;
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应 时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)。用离子方程式表达其作用是 。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,可见到现象是 。
(6)该过程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+(不稳定);
+Br+→[];[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3;
由上反应可知:+Br2→+HBr中的催化剂为( )
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4-
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