．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是 A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是

A．将水加热煮沸，测得pH=6	B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH₄Cl固体	D．向水中加入Na₂CO₃固体

答案

解析

A 将水加热煮沸，虽然pH=6，但成中性，c(H⁺)=c(OH^-)
B 2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂溶液成碱性 c(H⁺)<c(OH^-)
C 向水中加入NH₄Cl固体 NH₄^＋水解显酸性c(H⁺)>c(OH^-)
D 向水中加入Na₂CO₃固体，CO₃²^－水解，溶液显碱性 c(H⁺)<c(OH^-)

核心考点

试题【．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是 A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

. (10分)下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：
(1)反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式                。
(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时__________________；t₈时__________________。
②若t₄时降压， t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时
间的关系线。

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（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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化学平衡的本质是（）。

A．逆反应停止进行

B．反应物与生成物的浓度相等

C．正反应与逆反应停止进行

D．正反应和逆反应的速率相等

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)