题目
题型:不详难度:来源:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是
_________________________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是_____________________________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为___________。
答案
(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸
(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成
(5)×100%或×100%
解析
核心考点
试题【(14分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(较浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH3+CO2+H2O → NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)→ NaHCO3↓+NH4Cl,。请回答:
(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,其主要原因是 。
(2)现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计如下方案,请你帮助他们完成如下实验。
甲:用 (填实验仪器)称取10.0g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是 。
乙:准确称取10.00g样品后,用 (填实验仪器)配成1000mL溶液,用
式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表:
分析与计算 分组 | 计算样品中碳酸钠的质量分数 | 实验结果的评价 | 实验失败的主要原因及对结果的影响 |
甲 | | 失 败 | |
乙 | | 成 功 | |
丙 | | 成 功 | |
A.Cl、Br、P |
B.Mg、Al、Cu |
C.Fe、Sn、Br |
D.Si、P、Cl |
A.配制0.1 mol·L-1 100 mL的CuSO4溶液 |
B.蒸发 |
C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 |
D.萃取、分液 |
A.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 |
B.稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂 |
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 |
D.溴水中滴加亚硫酸钠溶液 |
A.该装置图中至少存在三处明显错误 |
B.该实验中收集氯气的方法不正确 |
C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理 |
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 |
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