题目
题型:不详难度:来源:
A.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ |
B.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min) |
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 |
D.25 min时,导致平衡移动的原因是升温 |
答案
解析
核心考点
试题【已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)?N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5% | B.17% | C.25% | D.33% |
A.平衡向右移动 B.
C.B的转化率提高 D.C的体积分数增加
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度 |
B. 0~8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 |
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 |
D. 54 min时C的体积分数大于40 min时 |
A.单位时间生成n摩尔A,同时生成3n摩尔B | B. A,B,C的浓度不再变化 |
C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 | D.V正=V逆=0 |
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)
a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式 、 。
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