题目
题型:不详难度:来源:
A.4 | B.4.6 | C.5.4 | D.6 |
答案
0.05×10-3L×2×0.1mol•L-1 |
0.1L |
0.05×10-3L×0.1mol/L |
0.1L |
所以①和②两种情况下所得溶液的pH之差为10-4=6;
故答案为:6
核心考点
试题【常温下,某学生用0.1mol•L-1H2SO4溶液滴定0.1mol•L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | KOH物质的量 浓度(mol•L-1) | 混合溶液pH | |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | |
乙 | c | 0.2 | pH>7 | |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 | |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | |
下列有关说法中,不正确的是( )
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下列叙述正确的是( )
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是( ) ①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 ③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka•Kh=Kw ⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
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室温下,用0.1000mol•L-1.NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
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