室温下，用0.1000mol•L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）A．I、Ⅱ分别表示盐酸和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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室温下，用0.1000mol•L^-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol•L^-1

C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

答案

A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；
B．由得到曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸恰好完全反应，说明盐酸和醋酸的浓度都是0.1000mol•L^-1，故B正确；
C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所消耗的NaOH溶液的体积小，故C错误；
D．V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

核心考点

试题【室温下，用0.1000mol•L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）A．I、Ⅱ分别表示盐酸和】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述中正确的是（　　）

A．常温下，0.01mol•L^-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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常温下，往c₁mo1•L^-1的醋酸溶液中滴加同体积的c₂mo1•L^-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）

A．酸碱恰好中和

B．c₁=c₂

C．滴人酚酞溶液呈浅红色

D．所得溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol/L；c（OH^-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中

cH+

cOH-

=10¹⁰，0.01mol•L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．
（2）HA的电离方程式是______．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.

cH+

cHA

cA-

C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积　　D．c（OH^-）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______（填“多”、“少”或“相等”）．

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用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

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