题目
题型:不详难度:来源:
A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
B.常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L |
C.常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
D.在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
答案
B、CH3COONa溶液中,一定满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液的pH=8,则c(H+)=1×10-8、mol/L、c(OH-)=1×10-6mol/L,所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,故B正确;
C、常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,根据水的离子积可知:c(H+)=1×10-3mol/L;酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L,故C正确;
D、亚硫酸根离子存在水解平衡:SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-,在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,平衡向着逆向移动,亚硫酸根离子水解程度减小,溶液中c(SO32-)与c(Na+)均增大,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【下列有关说法中,不正确的是( )A.amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于bB.常】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-) |
D.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④ | B.①②④ | C.①②④⑤ | D.①②③④ |
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 |
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol•L-1 |
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 |
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-) |
A.常温下,0.01mol•L-1醋酸溶液pH=2 |
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
D.常温下,将0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
A.酸碱恰好中和 |
B.c1=c2 |
C.滴人酚酞溶液呈浅红色 |
D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO-) |
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