题目
题型：不详难度：来源：
| 实验 编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | KOH物质的量 浓度（mol•L-1） | 混合溶液pH | |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | |
| 乙 | c | 0.2 | pH＞7 | |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | |
| （1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA； 故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA； （2）溶液中存在电荷守恒，c（K+）+c（H+ ）=c（OH-）+c（A-），c（OH-）＞c（H+ ）则c（A-）＜c（K+），所以c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ）是错误的； 故答案为：错误； （3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，则 c（K+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）， 故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）； （4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
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下列有关说法中，不正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
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室温下，用0.1000mol•L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
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下列叙述中正确的是（ ）
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