题目

题型：不详难度：来源：

已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1

B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

答案

A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10^-3mol•L^-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10^-3mol•L^-1，故A正确；
B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；
C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；
D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＜c（HCOO^-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．