某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）A．M点 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH^-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案

A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；
B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．由于M点的H⁺浓度等于N点的OH^-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）A．M点】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）	B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）	D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

C．氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

D．混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol•L^-1

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室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH^-]为（　　）

A．1.0×10^-7mol•L^-1	B．1.0×10^-6mol•L^-1
C．1.0×10^-6mol•L^-1	D．1.0×10^-12mol•L^-1

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A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol•L^-1x升B溶液、0.01mol•L^-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
Ⅱ．浓度均为0.1mol•L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液的pH：A＜E
请回答下列问题：
（1）B是______溶液（填溶质的化学式）．理由是______
（2）用水稀释0.1mol•L^-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是______．
（4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是______．

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有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列表述不正确的是（　　）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）

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