题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 |
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 |
答案
B、硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH为13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,二者都是强电解质,等体积混合后溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,反应后显示中性,故B正确;
C、水溶液中的氢氧根离子是水电离,pH为1的硝酸溶液中水电离的氢氧根离子为10-13mol/L,pH为3的硝酸中水电离的氢氧根离子为10-11mol/L,两溶液中水的氢离子之比等于氢氧根离子之比,比值为10-2,故C错误;
D、该溶液中硝酸电离出的c(H+)为0.1mol/L,水电离的氢离子为10-13mol/L,所以硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述错误的是( )A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M点所示溶液导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4mol•L-1 |
A.1.0×10-7mol•L-1 | B.1.0×10-6mol•L-1 |
C.1.0×10-6mol•L-1 | D.1.0×10-12mol•L-1 |
Ⅰ.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol•L-1x升B溶液、0.01mol•L-1y升C溶液充分反应至中性时,x、y大小关系为:y<x;
Ⅱ.浓度均为0.1mol•L-1D与C溶液等体积混合,溶液呈酸性.
Ⅲ.浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液的pH:A<E
请回答下列问题:
(1)B是______溶液(填溶质的化学式).理由是______
(2)用水稀释0.1mol•L-1D时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填写序号)
①c(D)/c(OH-);②c(OH-)/c(H+);③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量
(3)将C溶液逐滴滴加到A溶液中,不断振荡,当滴加到A、C等物质的量时,溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是______.
(4)在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是______.
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