表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1 NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1 4651 41816057 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。
表3-1

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
熔点(℃)	801	712	180	-68
沸点(℃)	1 465	1 418	160	57

下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl₃在加热时可升华 (2)SiCl₄属于分子晶体 (3)AlCl₃是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )

A．(1)和(2)

B．只有(3)

C．(2)(3)

D．全部一致

答案

解析

从数据中看AlCl₃的熔沸点低，加热可升华，表明是共价键构成的分子晶体，SiCl₄是分子晶体。

核心考点

试题【表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1 NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1 4651 41816057】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( )

A．范德华力无方向性和饱和性

B．占据晶格结点的粒子是原子

C．化学键是共价键

D．三者都是

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下列叙述中正确的是( )

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．P₄和NO₂都是共价化合物

C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子

D．离子化合物中一定不存在单个的分子

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由非金属元素组成的化合物( )

A．一定是共价化合物	B．一定是离子化合物
C．不可能是原子晶体	D．可能是离子晶体

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下列说法中正确的是( )

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．Na₂O₂晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1

C．1 mol SiO₂晶体中含2 mol Si—O键

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O₂反应

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(18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。

(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na⁺
和Cl^-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是_______________。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C₆₀结构形如足球，如E图，则C₆₀中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C₆₀属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。

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