题目
题型:不详难度:来源:
A.一定是共价化合物 | B.一定是离子化合物 |
C.不可能是原子晶体 | D.可能是离子晶体 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 |
B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 |
C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 |
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应 |
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离
子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞,通过想像与推理,可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构,C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
A.同分异构体 | B.同素异形体 | C.同系物 | D.同位素 |
(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________,“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球,如E图,则C60中有_______________个六边形,_______________个五边形。固态时,C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。试观察F图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
A.碳、氮原子构成网状结构 |
B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 |
C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 |
D.碳、氮的单质化学性质均不活泼 |
A.SiO2 | B.NH4Cl | C.CCl4 | D.C |
A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键 |
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 |
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 |
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