题目
题型:不详难度:来源:
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离
子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞,通过想像与推理,可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构,C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
A.同分异构体 | B.同素异形体 | C.同系物 | D.同位素 |
(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________,“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球,如E图,则C60中有_______________个六边形,_______________个五边形。固态时,C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。试观察F图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
答案
(5)20 12 分子 30 (6)12 60° 30
解析
(2)Na+个数=8×+6×=4,Cl-个数=12×+1=4。
(3)由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。如红磷、白磷;O2、O3等。1 mol Si原子形成4 mol Si—Si键,而1 mol Si—Si键为2 mol Si原子共用,所以1 mol Si原子实际“占有”Si—Si键为4 mol×="2" mol,即为2Na个。硅晶体最小环上有6个硅原子,每2个硅原子之间插入1个O原子,则共插入6个O原子,所以形成的最小环为12元环。
(4)一个正六边形中C原子数=6×=2,C—C键数=6×=3。
(5)B原子数=20×3×=12。等边三角形,键角为60°。B—B键数=20×3×=30。
核心考点
试题【(18分)根据下图回答问题:(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位),阳离子位于中间,阴离子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是__】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳、氮原子构成网状结构 |
B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 |
C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 |
D.碳、氮的单质化学性质均不活泼 |
A.SiO2 | B.NH4Cl | C.CCl4 | D.C |
A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键 |
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 |
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 |
A.6,6 |
B.2,6 |
C.2,3 |
D.2,2 |
(1)平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 。
(2)平均每个正六边形所占有的共价键数目为 。
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