题目
题型：不详难度：来源：
| A．由极性键形成的分子一定是极性分子 |
| B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键 |
| C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 |
| D．氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大 |
答案
B．金属晶体中含有金属阳离子和电子，金属晶体中含有金属键，所以含有金属阳离子的物质不一定含有离子键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性较强，但氮气性质较稳定，故C错误；
D．分子中键能越大，则分子越稳定，所以氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大的原因，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．由极性键形成的分子一定是极性分子B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强D．氯化氢分子受】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸性氧化物都是非金属氧化物 |
| B．所有物质中都存在化学键 |
| C．含有极性键的分子一定是极性分子 |
| D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______ 理由：______．
沸点：______ 理由：______．
| A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 |
| B．卤族元素中氟的电负性最大 |
| C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子 |
| D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
| A．金属的熔点和沸点都很高 |
| B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 |
| B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键 |
| C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ•mol-1 |
| D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
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