题目
题型：不详难度：来源：
（2）一定条件下的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向______方向移动．
答案
Al（OH）3+3HCl，Al（OH）3灼烧条件下分解生成Al2O3：2Al（OH）3
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故答案为：Al2O3；AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl；2Al（OH）3
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（2）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，
故答案为：变深；正．
核心考点
试题【（1）AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．（2）一定条件下的可逆反应2NO】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-①
HSO3-⇌H++SO32-②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 |
| B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-） |
| C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少 |
| D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
| （1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强． （2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）． （3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动． （4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______． （5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）． ①Cu（NO3）2 ②CuO ③CuCO3 ④Cu（OH）2 （6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）． （7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______． （8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______． |
| 分别将下列物质，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ） ①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4． |