题目
题型:不详难度:来源:
A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 |
B.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键 |
C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-642 kJ•mol-1 |
D.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
答案
B.肼中含有N-H键,分子间能形成氢键,沸点较高,故B正确;
C.肼的燃烧热为642kJ•mol-1,应生成液态水,故C错误;
D.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,负极为肼失电子被氧化,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ•mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池.已知肼的球】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.S2Cl2的电子式为 ,是极性分子 |
B.S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键 |
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,稳定性S2Br2>S2Cl2 |
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
(1)CCl4 (2)NH4 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2
(6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF.
A.(2)(3)(4)(5)(8) | B.(1)(3)(4)(5)(8) | C.(1)(3)(4)(8) | D.以上都不对 |
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
B.氯化硼中心原子采用sp杂化 |
C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
D.氯化硼分子呈三角锥形,属极性分子 |
A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 |
B.含有极性键的分子一定是极性分子 |
C.键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
D.H-Cl的键能为431.8KJ•mol-1,H-I的键能为298.7KJ•mol-1,这可说明HCl分子比HI分子稳定 |
A.同素异形体:金刚石、石墨、C60 |
B.非电解质:H2、醋酸、蔗糖 |
C.非极性分子:H2O、CO2、P4 |
D.同位素:O3、O2、16O |
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