题目
题型：不详难度：来源：
| A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 |
| B．卤族元素中氟的电负性最大 |
| C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子 |
| D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
答案
B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇F元素的电负性最强，故B正确；
C．CO2是直线型的非极性分子，SO2含有孤对电子，为V形，故C错误；
D．CH2=CH2分子中共有四个C-H以及一个C-C键，共五个σ键，一个π键，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子D．CH2=CH2】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．金属的熔点和沸点都很高 |
| B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 |
| B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键 |
| C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642 kJ•mol-1 |
| D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
A．S2Cl2的电子式为  ，是极性分子 |
| B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2＞S2Cl2 |
| D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
（1）CCl4 （2）NH4 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2
（6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF．
| A．（2）（3）（4）（5）（8） | B．（1）（3）（4）（5）（8） | C．（1）（3）（4）（8） | D．以上都不对 |
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B．氯化硼中心原子采用sp杂化 |
| C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
| D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 |
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