题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
(2)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白:
①实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 。
②实验时,U型管G中加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 。
③试管E中发生反应的化学方程式是 。
④为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 。
答案
解析
(1)常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜,故铁制品容器可以盛放浓硫酸,故答案为:浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜;
⑵①根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气,发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O4H2+Fe3O4;试管A是铁与水蒸气反应的装置,故在A中装的应该是普通铁粉,在反应过程中 要生成氢气,所以D是用来收集氢气的,烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏,所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气,为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷,引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶,保证实验安全;A中是铁和水蒸气的反应;B中为产生水蒸气的装置,C为安全瓶防止倒吸的作用,D中收集的是氢气,
故答案为:普通铁粉(或铁粉);产生水蒸气;防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气;
②装置I是用来制取氢气的装置,所以装置H是用来添加盐酸的,F中发生反应:Fe3O4+4H23Fe+4H2O;由于使用的是稀盐酸来制取氢气,所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体,故在U型管中加入固体来干燥气体,吸收氯化氢和水蒸气,所以U型管中为固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂),
故答案为:固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升的稀盐酸;
③依据装置和实验目的分析,试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应,反应的化学方程式是:Fe3O4+4H23Fe+4H2O,故答案为:Fe3O4+4H23Fe+4H2O;
④氢气是可燃性气体,做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的,为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须进行气体验证纯度;E管中的反应开始后,在F出口处应点燃氢气,避免排放到空气中遇火爆炸;故答案为:检验氢气的纯度;点燃氢气.
核心考点
举一反三
①中主要反应:4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反应有多个如:Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
请回答下列问题:
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。请再写一个①中的副反应方程式
(2)“②”中滤渣1的成分是____ 和____,“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”),“④”中 滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3 。
(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀,则相关的离子方程式是:__________________________。
(4)上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作I是______,操作II是______(填序号)。
①蒸发浓缩,趁热过滤②降温结晶,过滤
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+ |
B | 氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液):H2 – 2e— = 2H+ | 氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液):H2 – 2e— + 2OH—=2H2O |
C | 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu | 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu |
D | 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ | 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
进行如下实验:(本题13分)
①. 取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中,得溶液C;
③. 将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④. 用KSCN溶液检查时,溶液D不变色。
⑴. ①产物中的单质是 ______。该反应的化学方程式为
⑵. ②中所发生的各反应的化学方程式是 _________________;
_________________________。
⑶. ③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________;
_________________________。
⑷. 若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 _________
(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
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