铁的氧化物

下列物质中不能通过置换反应生成的是[     ]
A．F₂
B．CO
C．Fe₃O₄
D．S

下列说法正确的是[     ]
①1molCl₂参与反应一定转移2mol电子
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③FeCl₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通过化合反应来制取
④Na₂O₂不是碱性氧化物
A．①③④
B．①④
C．③④
D．②③

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 [     ]
A．Fe₃O₄
B．Na₂O₂
C．FeCl₂
D．FeCl₃

下列叙述正确的是 [     ]
A．钠不与二氧化碳气体反应，所以钠失火可用二氧化碳灭火
B．铝密度远小于铁，故三层无油烟锅的中间层铝的作用是减轻锅的重量
C．根据铝在元素周期表中的位置可知，金属氧化物中不只是氧化铝具有两性
D．四氧化三铁与盐酸反应生成两种盐，可见在反应中四氧化三铁既作氧化剂又作还原剂

C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E 是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

(1)写出A、B、C的化学式：A___，B___，C___。
(2)写出A、B转化为D、E的化学方程式：___。
(3)写出D与浓盐酸反应的离子方程式：___。

现有甲、乙、丙、丁四种单 质和由其组成元素组成的A、B、C、D四种化合物， 其中甲、乙为非金属气体单质，甲为密度最小的气体，乙能支持燃烧，丙、丁为常见金属，其中丙在地壳中含量处前三位。这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）。

请回答下列问题：
(1)B的俗名___，C物质的用途之一___ 。
(2)写出A+乙B的化学方程式____。
(3)在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为____。
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液Ⅱ（假设各步反应均恰 好进行完全）；向溶液I中通入____mol Cl₂，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液Ⅱ完全相同。

近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是 [     ]
A.Fe₂O₃
B.FeO
C.Fe₃O₄
D.FeS

搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是  [     ]
A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红

下列变化不能通过一步实验直接完成的是 [     ]
A.Fe → Fe₃O₄ 
B.Fe(OH)₃ → Fe₂O₃   
C.Al → Al(OH)₃  
D.Na₂O₂ → Na₂CO₃

用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是[     ]
A．Na失火不能用CO₂灭火，K失火不能用CO₂灭火
B．工业上电解熔融MgCl₂制取金属镁，也用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝
C．Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃
D．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe₂O₃、NaOH溶液、氢碘酸、NH₃、O₂。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe₂O₃。）图中①表示的物质是
[     ]
A．Al
B．NaOH溶液
C．氢碘酸
D．O₂或Fe₂O₃

下列物质的名称和化学式不相符的是[     ]
A．磁铁矿（FeO）
B．铝土矿（Al₂O₃）
C．铁红（Fe₂O₃）
D．赤铁矿（Fe₂O₃）

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
为____________。
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
____________；
A．Mg²⁺ B．Fe²⁺ C．A1³⁺ D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下
回答下列问题
①操作I的名称是____________，操作II的名称是____________；操作III的方法为____________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）________________________；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式________________________。
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是____________。（夹持部分略去）（填字母序号）

下列说法正确的是[     ]
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe₃O₄

取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是[     ]
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

A是某黄色溶液，B是红褐色沉淀，C是红棕色粉末，有如下转化关系
试推断A、B、C为何种物质：A___________溶液， B___________ C__________

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_____________。写出“甲→乙”转化的离子方程式：________________________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是___________。写出“乙→丙”转化的离子方程式：___________________________。

已知铁锈的化学式为Fe₂O₃。在常温常压下，铁生锈除了需要氧，还必须有下列哪一种物质的存在[     ]
A．水
B．盐
C．氮
D．氧
E．臭氧

已知在溶液中发生反应：2Fe³⁺ + Cu=2Fe²⁺ + Cu²⁺，现有Fe、Cu、Fe₂O₃三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是[     ]
A．Fe₂O₃的质量范围不能确定
B．m的值不能确定
C．反应中可观察到大量气泡产生
D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
(1)实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是____________________。
(2)高纯氧化铁可作为现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、
SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是_____________。
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是______________
③步骤Ⅲ中可选用_______试剂调节溶液的pH。（填标号）
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式_________________。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_____________

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1) 冶炼铜的反应为若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2) 上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性．可将I^-氧化为I₂：S₂O₃^2-十2I^-=2SO₄^2-+I₂：通过改变反应途径，
Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程______________________________(不必配平)
(4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃
据以上信息回答下列问题：
a. 除去Al³⁺的离子方程式是__________________。 
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

所选试剂为_______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________

下列有关物质应用的说法不正确的是 [     ]
A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白
C．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延艮果实或花朵的成熟期

下列叙述正确的是[     ]
A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼
B．做锅热反应实验时，镁条的作用是还原剂
C．铜的氧化物有CuO和Cu₂O，其中Cu₂O不稳定，在空气中加热易转变为CuO
D．氧化铁或氢氧化铁中的铁元素为+3价，故在氧化还原反应中只作氧化剂

下列物质中，常用来制造油漆和颜料的是[     ]
A. FeO
B. Fe₂O₃
C. Fe₃O₄
D. Fe(OH)₃

关于铁及其化合物的叙述正确的是 [     ]

A．铁是一种较活泼的金属
B．Fe₂O₃在常温下可以导电
C．Fe₂O₃溶于水生成Fe(OH)₃
D．在常温下铁丝容易与水反应放出H₂

(1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素；水溶性试验表明，固体粉末部分溶解；经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为____，丙的电子式为__________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为____。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是 ___________________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是____。
A.KCl
B.KNO₃
C.Na₂S
D.CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）__________。

把表面有少量氧化物的铜片和铁片一起放入足量盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是

[     ]

A．只有Fe²⁺
B．Fe³⁺ 和Cu²⁺
C．Fe²⁺ 和Cu²⁺
D．Fe³⁺ 和Fe²⁺

生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为____________。

以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是________。
（2）反应①的化学方程式是__________________。反应②的化学方程式是_______________________。反应③的化学方程式是__________________。

下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。
(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱：
A.废作业本；B．汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶。
应放入“可回收垃圾箱”的是____；应放入“不可回收垃圾箱”的是____；应放入“有害垃圾箱”的是___。（填序号）
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分是氧化铁），以重新使用它，请写出除锈反应的化学方程式____ 。
(3)废铜有两种回收方法：
方法一:Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2X↑+2H₂O（X是一种大气污染物）。
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为___；方法二的优点是_______。
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式________；该反应属于化学反应基本类型中的___。
(4)请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献___ 。
(5)化学电池给人们生活带来了许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染一平方米的土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进 行化学科学研究或发明时要注意的是____。

在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的_____气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是_________，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。

以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物( I)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ) 在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(I)的化学式（分子式）是____， 氧化物(Ⅱ)的化学式（分子式）是____。
(2)反应①的化学方程式是___， 反应②的化学方程式是_____， 反应③的化学方程式是____。

某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:
在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe₃O₄；温度再升高，可形成Fe₂O₃，
在更高的温度下加热Fe₂O₃（约14000℃）时，可失去氧，又得到Fe₃O₄。
即：
下列说法正确的是 [     ]
A．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄均为黑色固体
B．反应②③均为氧化还原反应
C．热稳定性顺序为：FeO>Fe₂O₃>Fe₃O₄
D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe₂O₃；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe₂(FeO₂) ₂

某混合物A含KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列转化
 已知：AlO₂^-只存在于强碱性的溶液中，遇酸性物质可生成Al(OH)₃沉淀。   
据此回答：   
(1)固体B所含物质的化学式____。   
(2)固体E所含物质的化学式____。   
(3)反应①的离子方程式____。

某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化
据此判断：     
(1)固体B所含物质的化学式：______________________。    
(2)固体E所含物质的化学式：______________________。    
(3)反应①的离子方程式：_____________________。

检验钢制设备完好性的方法之一是：在被怀疑裂纹处涂上6mol/L的盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先有看不见的细裂纹，产生粗线裂纹的主要原因是 [     ]
A．原裂纹处有碳积存
B．裂纹处表面积很大，反应快
C．裂纹处的尘埃起催化作用
D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg^2＋ B．Fe^2＋ C．Al^3＋ D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的方法为__________________________________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)______________________；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式____________________________。
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

下列有关物质应用的说法不正确的是[     ]
A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
C．电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是[     ]
①过量的Fe与Cl₂反应 ②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加入KNO₃ ③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中
A．①　　　　　　
B．①③
C．①②  
D．全部

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是[     ]
①过量的Fe与Cl₂反应　②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加入KNO₃　
③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中
A．①  
B．①③
C．①②  
D．全部

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混物。
探究过程如下：     
[查阅资料]Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
[提出假设]     
假设1：红色粉末是Fe₂O₃，     
假设2：红色粉末是Cu₂O     
假设3：红色粉末是Fe₂O₃，和Cu₂O的混合物     
[设计探究实验] 取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。     
(1)若假设l成立，则实验现象是______________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ________，简述你的理由(不需写出反应的方程式) _______________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_____________。     
[探究延伸]经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g( b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________________。

将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂 [     ]
A、稀硫酸     
B、稀盐酸      
C、硫酸铜溶液        
D、氢氧化钠溶液

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应：2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（    ）

A．烧杯中有铜无铁	B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有	D．烧杯中铁、铜都无

在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?

浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N₂实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。

试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____    ____。
（2）E中发生反应的化学方程式是____                          ____。
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____       _______。
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___                 ________。其中氧化剂是____  __，氧化产物是______  __（写化学式）。
（5）装置②中浓硫酸的作用是_____                     ____。

将Cu片放入0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为                                         （   ）

A．3：2

B．3：5

C．3：4

D．4：3

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
⑴ 原FeCl₃溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围；
⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉
或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是(    )
A.原溶液是浓硝酸，含HNO₃的量为3.6mol       
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为1.6mol～2.4mol 
D原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.0mol

下列物质中，不能通过化合反应制取的是(    )

A．H2SiO3

B．Fe(OH)3

C．Fe（NO3）2

D．CaSiO3