题目
题型:不详难度:来源:
进行如下实验:(本题13分)
①. 取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中,得溶液C;
③. 将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④. 用KSCN溶液检查时,溶液D不变色。
⑴. ①产物中的单质是 ______。该反应的化学方程式为
⑵. ②中所发生的各反应的化学方程式是 _________________;
_________________________。
⑶. ③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________;
_________________________。
⑷. 若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 _________
答案
解析
⑴. ①产物中的单质是Fe,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
⑵. ②另取20gA中含有MgO和Fe2O3,发生的反应是;MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
⑶将①中得到的单质B为Fe,和溶液C中FeCl3及过量的HCl反应,2Fe3++Fe=3Fe2+ ,2H++Fe=Fe2++H2↑
⑷设MgO为xmol,则有40g/molx+160g/molx="20g,x=0.1mol," c(Mg2+)=0.1mol/0.15L=0.67mol/L
核心考点
试题【粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验:(本题13分) ①. 取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②. 另取20gA全】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
(1)写出该反应的反应方程式 ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 (填化学式,下同),氧化剂是 。
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是 。
(3)试管中收集气体是 (填化学式),如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)。
A.m1一定大于m2 | B.m1可能大于m2 |
C.m1可能等于m2 | D.m1一定等于m2 |
(1)烧瓶A中加入碎瓷片,其作用是 ;装置C处烧杯中加冰水的作用是__ ___ _。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是__ ____;装置E中发生反应的化学方程式是___ ____。
(3)为了安全,在装置E中的反应发生前,在F出口处必须 ;
(4)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化,试解释原因 。
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