题目
题型:不详难度:来源:
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ,当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时,转移电子的物质的量是 。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式 。
⑶若使A中单质溶解,操作Ⅰ中加入的试剂最好是 。(选填字母代号)
A.适量的HNO3 B.适量的NaOH C.适量的H2O2
该反应的离子方程式为 。
⑷取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
①由图中可以看出,胆矾分解的最低温度是 。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为 ,e点对应的化学式为 (计算过程略去)。
答案
(4)102℃ 、 CuSO4·H2O CuSO4 + H2O 、 Cu2O
解析
试题分析:(1)Cu2S与Cu2O一样,铜的化合价都是+1价,所以二者最终反应均变成单质铜,化合价降低,生成2mol铜,转移电子2mol。
(2)Cu2O中加入足量稀硫酸是因为Cu2O发生了歧化反应,0价← +1 →+2价,所以有红色物质生成。Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ +H2O
(3)要使单质铜变成硫酸铜,应该加入氧化剂把铜单质氧化,考虑不引入杂质和环保,应该选择C, H2O2 在酸性条件下可以把Cu氧化为Cu2+ ,方程式为:Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+ +H2O。
(4)根据图像可知随着温度的升高,胆矾样品的质量在逐渐减少。在102℃时第一次出现质量减少,所以胆矾开始出现分解,当温度达到258℃时,5g样品减少了1.8g,所以根据比例可知此时晶体中的结晶水恰好全部失去,所以反应为:CuSO4·H2O CuSO4 + H2O;当温度达到1000℃时,到达e处质量已经不再减少,所以此时CuSO4 发生分解生成Cu2O。
核心考点
试题【从辉铜矿(Cu2S)中利用火法炼铜可以提取铜,发生如下反应:下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:⑴Cu2S中铜元素的化合价为 ,当有1m】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是 ,若反应中转移1mol电子,得到Cu mol。
(2)下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由:
。
②有同学认为,生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同,因为反应都是铜转变为CuSO4,你认为上述说法 (填“正确”或“不正确”),原因是
。
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3 |
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1 |
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 |
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂1是 ,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是: , ;
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 ;
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号 | 猜 想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
乙 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
丙 | 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 |
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | | |
| | |
| | |
请回答下列问题:
(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为
(注明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3)步骤③中反应的离子方程式为 。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
(3)如果没有装置C的设计,会导致
(4)用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用: 。
(5)用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,请写出反应的离子方程式: 。
Ⅱ、反应结束后,将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸,小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③ 。
为探究溶液的组成,实验如下:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
①取少量所得溶液于试管中,加入少量KSCN溶液。 | _________________。 | 说明:假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是_____________。 |
②另取少量所得溶液于试管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。 | 溶液紫红色退去 | 说明:________________________。 |
综合上述实验分析,所得溶液中含有的金属阳离子有 。
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