题目
题型：不详难度：来源：
| A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3 |
| B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
答案
解析
试题分析：n(Cl-)=0.2mol,反应后的溶液为FeCl2.溶液，n(Fe2+)=0.1mol.所以n(Fe2+):n(Cl-)=1:2可能发生的反应(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (2)FeO+2HCl=FeCl2+H2O; (3)Fe+2FeCl3=3FeCl2.;(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.发生反应产生氢气的铁的物质的量为n(Fe)=0.448L÷22.4mol/L=0.02mol.铁还发生（3）的反应。由（1）（3）可得关系式Fe--2FeCl3--Fe2O3，所以铁的物质的量比Fe2O3的物质的量多。但无法确定氧化亚铁的物质的量的多少。选项为：C。2O3组成的混合物与盐酸反应的知识。
核心考点
试题【在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | | |
| | | |
| | | |
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为
（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（3）如果没有装置C的设计，会导致
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用： 。
（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式： 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③ 。
为探究溶液的组成，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
| ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。 | _________________。 | 说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。 |
| ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。 | 溶液紫红色退去 | 说明：________________________。 |
综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有 。
| A．有Fe2+ | B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ |
| C．仅有 Fe3+ 和Fe2+ | D．有Cu2+和Fe2+ |
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．Fe4O5 | D．Fe5O7 |
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