题目

题型：不详难度：来源：

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有          (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为                                                          
                                                                  （注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是                                       。
（3）步骤③中反应的离子方程式为                                        。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、          、灼烧、           、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为              g。

答案

（1）Fe³⁺      取一定量滤液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色
（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3OH^－= Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃·H₂O = Fe（OH）₃+3NH₄⁺）
（4）洗涤      冷却
（5）0.07a (或及其化简形式，如)

解析

试题分析：（1）KSCN溶液与Fe³⁺反应呈血红色；在Fe³⁺存在的条件下利用Fe²⁺的还原性检验其存在，取一定量滤液，滴加少量KMnO₄溶液，KMnO₄溶液退色；（2）H₂O₂是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过量是为了将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺；（3）在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀；（4）为了得到纯净的氧化铁，需要洗涤，灼烧，冷却后得到；（5）固体为氧化铁共10片补血剂得到的，每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10="0.07a" g。