题目
题型：不详难度：来源：
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol电子，得到Cu mol。
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：
。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是
。
答案
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分)
②不正确 (1分) 反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分)
解析
试题分析：（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu 且Cu从＋1价到0价，故转移1mole－时得到1molCu
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO4需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。
②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确
核心考点
试题【（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol电子，得到C】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3 |
| B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1 |
| C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 |
| D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | | |
| | | |
| | | |
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为
（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。
（3）如果没有装置C的设计，会导致
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用： 。
（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式： 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③ 。
为探究溶液的组成，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应离子方程式 |
| ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。 | _________________。 | 说明：假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________。 |
| ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。 | 溶液紫红色退去 | 说明：________________________。 |
综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有 。
| A．有Fe2+ | B．Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ |
| C．仅有 Fe3+ 和Fe2+ | D．有Cu2+和Fe2+ |
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