题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲区呈现蓝色 | B．乙区呈现红色 |
| C．戊区产生Cu2+离子 | D．丁区产生Fe3+离子 |
答案
解析
Zn2+,乙、戊区为正极,反应为O2+4e-+2H2O4OH-,丁、己为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,只有B选项正确核心考点
试题【已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O |
| B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 |
| C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol |
| D．放电时负极有CO2生成 |
| A．H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应 |
| B．a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．每转移0．1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L |
| D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 |
| A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 |
| C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
Na2Sx。回答下列问题：电池在工作时，正极反应式为 ；
负极反应式为 。
| A．电池工作时，MnO2失去电子 |
| B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2 |
| C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小 |
| D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
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