题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH | B.ZnO | C.Na2CO3 | D.Fe2O3 |
答案
解析
试题分析:溶液中含有FeCl3杂质,将溶液调至pH=4,可使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,可加入ZnO,不能加入其它三种物质,因都引入了新的杂质,故选B.
核心考点
试题【某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是A.NaOHB.ZnOC.】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaCl溶液 | B.Na2CO3溶液 | C.AlCl3溶液 | D.KNO3溶液 |
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同 |
C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同 |
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。
(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
实验步骤如下:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A.小于1.5 B.1.5~3.3 C.7~8 D.大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
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