下列溶液显酸性的是A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．AlCl3溶液D．KNO3溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列溶液显酸性的是

A．NaCl溶液

B．Na₂CO₃溶液

C．AlCl₃溶液

D．KNO₃溶液

答案

解析

试题分析：本题考查盐类水解的应用，抓住盐类水解的规律：谁强显谁性，同强显中性，进行相关判断。A、NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误；B、Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，错误；C、AlCl₃为强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性，正确；D、KNO₃为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，错误。

核心考点

试题【下列溶液显酸性的是A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．AlCl3溶液D．KNO3溶液】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是

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某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的K_W相同

C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

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在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a     0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=         mol·L^-1，c(CH₃COOH)=         mol·L^-1；
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=              （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是

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蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

实验步骤如下：

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

A．用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO₂是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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