题目
题型:不详难度:来源:
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同 |
C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同 |
D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
答案
解析
试题分析:A、盐酸为强酸,氢离子完全电离。氯化铵水解得到氢离子,加水稀释的同时水解程度增大,氢离子浓度减小的同时有所增加,所以变化较小,Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,故A错;B、b、d两点pH均小于7,b点溶液中氢离子浓度大,对水的电离抑制作用强,所以b点水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小,错误;C、pH相同的盐酸和氯化铵,氯化铵浓度大,等体积的两溶液氯化铵消耗的氢氧化钠多,错误;D、C点离子浓度大,导电能力强,正确。
核心考点
试题【某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。
(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
实验步骤如下:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A.小于1.5 B.1.5~3.3 C.7~8 D.大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大 |
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.a、b、c点表示的溶液中均相等 |
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